Bereken het aantal protonen, elektronen en neutronen in een atoom

Al jaren is bekend dat het atoom bestaat uit een atoomkern waar bijna al zijn massa is geconcentreerd en dan is het omringd door een wolk van elektronen. Dit werd ontdekt in de twintigste eeuw, omdat eerder werd gedacht dat atomen ondeelbaar waren. In feite betekent het nomadische atoom "zonder deling".

Bij het onderzoek werd ook ontdekt dat de kern ook zijn delen heeft, dit zijn de protonen, met positieve lading, en neutronen, elektrisch neutraal. De elektronen - die negatief geladen zijn - blijven door de elektromagnetische kracht verbonden met de kern .

Hoe bereken ik het aantal protonen en elektronen in een atoom?

Dit artikel is bedoeld om u te helpen bij uw onderzoek. Het eerste dat u hoeft te doen is enige informatie over het element te vinden, en daarvoor is er het periodiek systeem.

Gebruik de tabel met elementen om het atoomnummer en het atoomgewicht van een element te vinden. Het atoomnummer bevindt zich in de linkerbovenhoek en de positie van het atoomgewicht varieert, maar bevindt zich meestal in de rechterbovenhoek, boven het symbool van het element.

Het aantal protonen

Het atoomnummer is het aantal protonen in een atoom van het element. In ons voorbeeld gebruiken we het chroom (Cr) en het atoomnummer is 24. Dit vertelt ons dat een chromiumatoom 24 protonen in zijn kern heeft.

Het interessante hier is dat elk chromiumatoom 24 protonen bevat. Als een atoom geen 24 protonen heeft, kan het geen chroomatoom zijn. Het toevoegen of verwijderen van protonen uit de kern creëert een ander element. Door bijvoorbeeld een proton van een chroomatoom te verwijderen, wordt een vanadiumatoom (V) gemaakt.

Het aantal elektronen

Per definitie hebben atomen geen elektrische lading. Dit betekent dat er een balans moet zijn tussen de positief geladen protonen en de negatief geladen elektronen. Atomen hebben hetzelfde aantal protonen en elektronen . In ons voorbeeld moet een chroomatoom 24 elektronen bevatten omdat het 24 protonen bevat.

Een atoom kan elektronen winnen of verliezen, waardoor het bekend wordt als een ion. Een ion is niets meer dan een elektrisch geladen atoom. Het toevoegen of verwijderen van elektronen uit een atoom verandert het element niet, alleen de lading ervan.

Het aantal neutronen

Om te beginnen moet je het massagetal vinden dat wordt gesymboliseerd door de letter A. Helaas verschijnt het massagetal niet in de tabel met elementen. Gelukkig, om het massagetal te vinden, hoef je alleen het atoomgewicht naar het dichtstbijzijnde hele getal te omzeilen. In ons voorbeeld is het chromen massagetal 52 omdat het atoomgewicht 51.996 is.

Het massagetal is een telling van het aantal deeltjes in de kern van een atoom. Bedenk dat de kern bestaat uit protonen en neutronen . Daarom kun je schrijven:

Massa aantal = (aantal protonen) + (aantal neutronen)

Het atoomnummer 24 is het aantal protonen in het chroom, en het massagetal ervan is 52.

52 = 24 + (aantal neutronen)

Welk getal toegevoegd aan 24 geeft 52? We lossen de vergelijking op en het resultaat is 28. Dat is het aantal neutronen in een chroomatoom.

Het interessante hier is dat de toevoeging of eliminatie van neutronen in een atoom geen ander element creëert. Integendeel, het creëert een zware of lichtere versie van dat element. Deze verschillende versies worden isotopen genoemd en de meeste elementen zijn eigenlijk een mengsel van verschillende isotopen.

Vragen of vragen die u heeft, kunt u achterlaten in een opmerking.